Rangkuman Bab 8 Buku IPA Kelas IX Semester 2

KITA sudah mempelajari Bab 8 Partikel Penyusun Benda dan Makhluk Hidup dalam buku IPA kelas IX semester 2. Ini mancakup atom, molekul, proton, elektron, neutron, termasuk perbedaan susunan molekl dalam materi, jenis ikatan kimia, serta perbandingan jumlah dan jenis atom dalam suatu molekul.

Kita juga belajar tentang beberapa teori perkembangan atom, pemanfaatan elektron, serta nomor atom dan nomor massanya. Untuk mengingat kembali inti pelajaran tersebut, berikut rangkuman Bab 8 tentang Partikel Penyusun Benda dan Makhluk Hidup yang dilansir dari buku Ilmu Pengetahuan Alam/Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Untuk SMP/MTs Kelas IX Semester 2 yang ditulis Siti Zubaidah dkk. 

Rangkuman Bab 8 IPA Kelas IX Semester 2

1. Setiap benda dan makhluk hidup tersusun oleh molekul molekul. Molekul ini tersusun atas partikel yang lebih kecil yaitu atom.

Baca juga : Sifat Fisika dan Kimia Zat dari Kerapatan sampai Korosivitas

2. Atom tersusun atas partikel subatom yaitu proton yang memiliki muatan positif, elektron yang memiliki muatan negatif, dan neutron yang tidak bermuatan.

3. Sifat-sifat suatu materi atau benda yang berbeda disebabkan oleh perbedaan susunan molekul-molekul dalam materi itu, jenis ikatan kimia, serta perbandingan jumlah dan jenis atom dalam suatu molekul.

4. Ada beberapa teori perkembangan atom, yaitu teori Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, dan teori atom modern.

Baca juga : Pengertian Nomor Atom dan Nomor Massa serta Penulisannya

5. Partikel subatom banyak dimanfaatkan dalam kehidupan, misalnya elektron digunakan pada mikroskop elektron dan sinar-X.

6. Setiap atom memiliki nomor atom dan nomor massa. Nomor atom menunjukkan jumlah proton, sedangkan nomor massa menunjukkan penjumlahan proton dan neutron. 

7. Molekul dan atom yang menerima atau melepas elektron menjadi bermuatan dan membentuk ion.

Baca juga : Partikel Penyusun Atom, Perkembangan Teori Atom, dan Pemanfaatannya

8. Proses pembentukan ion disebut ionisasi. Ion yang bermuatan positif disebut kation, sedangkan ion yang bermuatan negatif disebut anion. Gaya tarik-menarik antara kation dan anion dalam senyawa tersebut disebut ikatan ionik.

9. Pembentukan ikatan kimia melalui penggunaan bersama elektron antar dua atom disebut dengan ikatan kovalen.

10. Susunan elektron di dalam suatu atom disebut dengan konfigurasi elektron. 

Baca juga : Sifat Grafit, Arang, Intan Punya Unsur Karbon dengan Struktur Beda

11. Tingkat energi dalam suatu atom berturut-turut adalah tingkat energi K, L, M, N, dan seterusnya. Tingkat energi K merupakan tingkat energi pada kulit ke-1 (n=1), tingkat energi L pada kulit ke-2 (n=2), dan seterusnya.

12. Tingkat energi K atau n=1 dapat ditempati oleh 2 elektron, L atau n=2 dapat ditempati oleh 8 elektron, M atau n=3 dapat ditempati oleh 18 elektron dan seterusnya.

13. Uji nyala dapat digunakan untuk mengetahui kandungan beberapa unsur dalam suatu senyawa secara sederhana.

14. Setiap zat memiliki sifat yang unik dan berbeda dengan zat lain yang disebabkan oleh perbedaan jumlah dan jenis atom penyusun suatu zat, perbedaan ikatan, atau perbedaan struktur (susunan) atom atau molekul-molekul penyusunnya.

15. Intan dan grafit tersusun dari atom yang sama yaitu atom karbon (C), tetapi membentuk struktur dan jenis ikatan yang berbeda sehingga dapat dihasilkan karakteristik yang berbeda. Pada intan masing-masing atom karbon (C) mengikat empat atom karbon (C) lain dengan ikatan kovalen membentuk struktur tetrahedral.

16. Sifat fisika merupakan sifat yang dapat diamati dengan tanpa mengubah ciri-ciri dan komposisi suatu zat dan tidak berhubungan dengan pembentukan zat baru, misalnya kerapatan, kekerasan, elastisitas, daya hantar, viskositas, kemagnetan, titik didih, titik beku, dan titik leleh.

17. Sifat kimia adalah sifat yang tampak pada suatu zat ketika zat tersebut mengalami perubahan atau reaksi menjadi zat lain, misalnya kestabilan, korosivitas, dan kereaktifan.

Itulah beberapa poin rangkuman Bab 8 dalam buku Ilmu Pengetahuan Alam untuk Kelas IX semester 2. Semoga bermanfaat. (Z-2)