MENGUASAI kimia memerlukan kombinasi antara pemahaman konsep teoretis dan ketajaman analisis matematis. Artikel ini merangkum seluruh rumus esensial yang menjadi kurikulum inti di jenjang SMA, disusun untuk membantu Anda mempersiapkan ujian sekolah maupun seleksi masuk perguruan tinggi.
1. Rumus Kimia Kelas 10: Stoikiometri dan Hukum Dasar
Kelas 10 adalah masa pengenalan bahasa kimia. Fokus utamanya adalah perhitungan dasar kimia atau stoikiometri.
Hukum Dasar Kimia
- Hukum Lavoisier (Kekekalan Massa): Massa zat sebelum reaksi = Massa zat sesudah reaksi.
- Hukum Proust (Perbandingan Tetap): Perbandingan massa unsur-unsur dalam satu senyawa adalah tertentu dan tetap.
Konsep Mol (The Master Key)
Konsep Mol adalah pusat dari seluruh perhitungan kimia. Berikut adalah konversi utamanya:
- Mol ke Massa: n = m / Ar atau n = m / Mr (m = massa dalam gram).
- Mol ke Jumlah Partikel: N = n x 6,02 x 1023 (Bilangan Avogadro).
- Mol ke Volume Gas (STP 0°C, 1 atm): V = n x 22,4 Liter.
- Molaritas (Konsentrasi): M = n / V (V dalam Liter).
2. Rumus Kimia Kelas 11: Termokimia hingga Larutan
Di kelas 11, materi menjadi lebih spesifik mengenai energi, kecepatan reaksi, dan sifat zat cair.
Baca juga : Rangkuman Kimia Kelas 12 dari Larutan dan Koloid hingga Polimer
Termokimia
Menghitung perubahan entalpi (ΔH):
- Kalorimeter: q = m . c . ΔT
- Hukum Hess: ΔHreaksi = ΣΔHf Produk - ΣΔHf Pereaksi.
Laju Reaksi dan Kesetimbangan
- Persamaan Laju: v = k [A]x [B]y
- Tetapan Kesetimbangan (Kc): Kc = [Produk] / [Pereaksi] (Hanya untuk fase gas dan larutan).
Baca juga: Rangkuman Kimia Kelas 11 dari Struktur Atom sampai Kesetimbangan
Asam dan Basa
- pH Larutan: pH = -log [H+]
- Asam Kuat: [H+] = a x M
- Asam Lemah: [H+] = √(Ka x M)
- Hubungan pH dan pOH: pH + pOH = 14
3. Rumus Kimia Kelas 12: Sifat Koligatif dan Elektrokimia
Materi kelas 12 sering kali keluar dalam proporsi besar di UTBK karena kompleksitasnya.
Sifat Koligatif Larutan
Sifat yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut:
- Penurunan Tekanan Uap: ΔP = Xt . P°
- Kenaikan Titik Didih: ΔTb = m . Kb . i (i adalah faktor Van't Hoff untuk elektrolit).
- Penurunan Titik Beku: ΔTf = m . Kf . i
- Tekanan Osmotik: π = M . R . T . i
Baca juga: Oksidasi Adalah Proses Penting dalam Reaksi Kimia
Elektrokimia
- Potensial Sel: E°sel = E°katoda - E°anoda (Cari yang lebih positif untuk katoda).
- Hukum Faraday I: w = (e . i . t) / 96500 (w = massa endapan).
Tabel Perbedaan: Molaritas vs Molalitas
Banyak siswa terkecoh antara dua satuan konsentrasi ini. Berikut perbedaannya:
| Satuan | Simbol | Rumus | Keterangan Pembagi |
|---|---|---|---|
| Molaritas | M | n / V | Volume Larutan (Liter) |
| Molalitas | m | n / P | Massa Pelarut (Kilogram) |
Jembatan Keledai (Mnemonik) Kimia
Gunakan trik ini untuk menghafal deret yang panjang:
- Deret Volta: Li-K-Ba-Ca-Na-Mg-Al-Mn-Zn-Cr-Fe-Cd-Co-Ni-Sn-Pb-H-Sb-Bi-Cu-Hg-Ag-Pt-Au.
Tips: Lihat Kalau Bapak Cacam Nanti Mangan Ali Minum ZenCo... (Buatlah kalimat unik yang mudah Anda ingat). - Katoda dan Anoda: KAPAN (Katoda Positif, Anoda Negatif - Khusus Sel Volta) dan KNAP (Katoda Negatif, Anoda Positif - Khusus Elektrolisis).
Baca juga: Teori Asam Basa Konsep Dasar dalam Kimia dan Kehidupan
People Also Ask (FAQ)
Q: Apa rumus kimia yang paling penting untuk UTBK?
A: Stoikiometri (Konsep Mol) adalah dasar dari semuanya. Selain itu, materi Asam-Basa, Termokimia, dan Sifat Koligatif sangat sering muncul.
Q: Kapan kita menggunakan faktor Van't Hoff (i)?
A: Gunakan faktor i jika zat terlarut adalah senyawa elektrolit (asam, basa, atau garam) yang terurai menjadi ion dalam air.
Q: Bagaimana cara menghitung Mr dengan cepat?
A: Hafalkan Ar unsur yang sering muncul (H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, S=32). Jumlahkan Ar dari setiap atom yang menyusun molekul tersebut.
Baca juga: Teori Atom Fondasi Ilmu Kimia yang Harus Diketahui
Kesimpulan
Menghafal rumus kimia tanpa memahami konsepnya akan terasa sangat berat. Mulailah dengan memperkuat pemahaman pada Konsep Mol, karena hampir semua rumus dari kelas 10 hingga 12 akan kembali ke unit tersebut. Gunakan rangkuman ini sebagai referensi cepat saat berlatih soal agar logika perhitungan Anda semakin terasah.
PENAFIAN
Artikel ini diolah dan disusun oleh kecerdasan buatan (AI) dan telah melalui proses penyuntingan serta verifikasi fakta oleh redaksi.
